• Es importante recordar que el examen es para alumnos pre-seleccionados en colegio, e igualmente  se debe  elegir el mejor trabajo experimental.
• Las inscripciones solo se harán hasta la fecha establecida en la presente Convocatoria, para evitar posteriores reclamos.

• Un examen de Química Teórica (conceptos y problemas), duración: 90 minutos. Las pruebas están  basadas en los programas oficiales correspondientes a nivel secundario y según lo exigido por el tribunal de las Olimpiadas Nacionales  e Iberoamericanas. Cada estudiante debe registrarse por categoría (curso)

• Química Experimental: Exposición de un experimento de química, duración: 120 minutos. Defensa del experimento de química, duración 10 minutos

1. Cada estudiante puede participar en la Olimpiada de Química y/o en  Química Experimental
2. La Olimpiada Departamental de Química 2012 se realizará el sábado 15 de Septiembre a horas 08:30, en la Universidad Privada de Santa Cruz de la Sierra - UPSA, ubicada en Av. Paraguá y 4to. Anillo, ingreso al Parque Industrial. 
3. El examen es de carácter individual, será supervisado por funcionarios y docentes de la Universidad, con observadores invitados.
4. Para ingresar al recinto, el estudiante deberá presentar imprescindiblemente su cédula de identidad a los efectos de su identificación
5. Para rendir el examen, el estudiante sólo podrá hacer uso de lápiz, borrador y regla y calculadora sencilla. Se entregará al estudiante hojas en blanco para realizar los ejercicios.
6. Cada prueba consiste en un test de selección múltiple, que deberá ser contestado en una hoja de respuestas.
7. Por cada respuesta correcta, el estudiante obtendrá un punto. Por cada respuesta incorrecta se le descontará un medio punto, a cada respuesta omitida se le asignará cero puntos
8. La nota obtenida por el estudiante será ponderada en base a 100 puntos (calificación máxima). El ganador de la Olimpiada (en su categoría) será aquel que obtenga la mayor cantidad de puntos.
9. A horas 10:30 se llevará a cabo la exposición de trabajos experimentales de Química que serán calificados por el Comité Organizador.
10. Los resultados de las Olimpíadas serán inapelables.
11. Los premios de cada una de las Olimpiadas, por categoría, son los siguientes:

• 1er   lugar    Medalla Dorada, diploma y 25 puntos
• 2do  lugar    Medalla Plateada, diploma y 20 puntos
• 3er   lugar    Medalla de Bronce, diploma y 15 puntos
• 4to   lugar    Mención de Honor, diploma y 10 puntos

• NOCIONES FUNDAMENTALES: Materia, clasificación de la materia, estados de la materia, propiedades físicas y químicas, mediciones y conversión de unidades.
• NOMENCLATURA INORGÁNICA: Óxidos, anhídridos, óxidos salinos, hidróxidos, hidruros, peróxidos, ácidos hidrácidos, ácidos oxácidos, sales. etc.
• TABLA PERIÓDICA Y ESTRUCTURA ATOMICA: Modelos atómicos, número atómico, número de masa, molécula, mol, masa molar, configuración electrónica.
• ENLACES QUIMICOS: Estructuras de Lewis, enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico
• LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA: Ley de la Conservación de la Materia, Ley de las Proporciones Definidas, Ley de las Proporciones Múltiples, Cálculos Estequiométricos.                  

• El Contenido programático es el mismo de 1º de secundaria, pero la profundidad es mayor.
• NOCIONES FUNDAMENTALES
• NOMENCLATURA INORGÁNICA
• TABLA PERIÓDICA Y ESTRUCTURA ATOMICA
• ENLACES QUIMICOS
• LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA

• NOMENCLATURA INORGÁNICA:
• TABLA PERIÓDICA Y ESTRUCTURA ATOMICA:
• ENLACES QUIMICOS:
• LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA:
• REACCIONES QUIMICAS: Reacciones ácido-base,  de precipitación, óxido-reducción y balanceo.
• ESTEQUIOMETRIA: Pesos moleculares, composición porcentual, fórmulas empíricas y moleculares, cantidades de reactivos y productos, reactivo limitante y rendimiento de la reacción.
• ESTADO SOLIDO Y LIQUIDO: Fuerzas intermoleculares, propiedades de los líquidos, cambios de fase, diagrama de fases del agua, calor latente y calor sensible, estructura cristalina y tipos de cristales
• GASES: Ley de Boyle, Ley de Charles, Ley de Gay-Lussac, Ecuación General de los Gases Ideales.
• DISOLUCIONES: Cálculos de concentraciones: Molaridad, normalidad, molalidad, %m/m, %m/v, % v/v, p.p.m
• EQUILIBRIO QUIMICO: Constante de equilibrio (kc y kp), relación entre cinética química y equilibrio químico, y factores que alteran el equilibrio químico.

• NOMENCLATURA INORGÁNICA
• TABLA PERIÓDICA Y ESTRUCTURA ATOMICA
• ENLACES QUIMICOS
• LEYES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA
• REACCIONES QUIMICAS
• ESTEQUIOMETRIA
• ESTADO SOLIDO Y LÍQUIDO
• GASES
• DISOLUCIONES
• EQUILIBRIO QUIMICO.
• NOMENCLATURA ORGÁNICA: Alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes, cetonas, aldehídos, éteres, aminas, ácidos carboxílicos, ésteres y compuestos aromáticos.